Kółko chemiczne, olimpiada, ciekawostki

Materiały dla zainteresowanych

2025 – zDolny Ślązak i Olimpiada Chemiczna

Spotkanie: piątek, 28.11.2025 18:30
Zalogować można się klikając w poniższy link :
1. Przy logowaniu wpisz swoje imię i inicjał nazwiska, możesz dodać Wr dla Wrocławia lub R dla Radwanic
2. Wyłącz kamerę i mikrofon, w razie potrzeby (zadanie pytania) będzie można włączyć mikrofon.
https://p2p.mirotalk.com/join/281125KolkoChemiczneSK
Najlepiej połączyć się przez komputer, na telefonie może być kiepsko widać.

Nagrania spotkań on-line:

Kwasy (piątek 14.11.2025) – niestety tylko audio:
https://www.youtube.com/watch?v=BsMbp_xt5uk
Sole cz. 1 (środa 19.11) – video – ucięty fragment ekranu 🙁
https://www.youtube.com/watch?v=8NCuvrJPBEo
Sole cz. 2 (piątek 21.11 cz. 1) – problemy z audio, przerwy 🙁
https://www.youtube.com/watch?v=4EK2bdpvB_Q
Sole cz. 3 (piątek 21.11 cz. 2) – problemy jw.
https://www.youtube.com/watch?v=YyfpCbEyEbE

Może w jakiś sposób Wam to pomoże… Powodzenia 🙂

Zobaczcie też moje uwagi dotyczące roku 2024/25 (poniżej), dotyczą one II etapu OCh, ale do soli (bez węglowodorów i reszty poniżej) mogą być przydatne również dla Was do I etapu w tym roku.

2024/25 Materiały pomocne w przygotowaniach do II etapu Olimpiady Chemicznej:

Powtórzcie sobie obliczenia:
1) z użyciem gęstości (d=m/V)
2) rozpuszczalność (masa substancji rozpuszczonej w 100g rozpuszczalnika)
3) stężenie procentowe (masa substancji rozpuszczonej w 100g roztworu) Masa roztworu = masa substancji rozpuszczonej + masa rozpuszczalnika
4) obliczenia stechiometryczne + wydajność reakcji (na podstawie zbilansowanego równania reakcji i prawa stałości składu obliczamy z mas cząsteczkowych z ilu unitów/gramów każdego z substratów otrzymujemy daną ilość każdego z produktów). Wydajność (najczęściej w % lub w ułamku) określa nam ile rzeczywiście otrzymano w danej reakcji (nie wszystko reaguje w 100%). Np. spodziewamy się wg obliczeń stechiometrycznych, że mamy otrzymać 100 g produktu, okazuje się, że po zważeniu mamy 80 g. Wniosek: wydajność tej reakcji wyniosła 80% (z proporcji: ilość stechiometryczna to 100%, ilość rzeczywista to x).
Pamiętajcie o zasadach panujących w chemii!
1) Zasada zachowania masy (w reakcjach chemicznych, ale również w obliczeniach j.w.). Nie ma zasady zachowania objętości!!! 100cm³ jednej substancji/roztworu, zmieszane ze 100cm³ innej substancji/roztworu nie daje 200cm³. Jak w zadaniach jest objętość, to pewnie jest też podana gęstość i wtedy trzeba policzyć masę. Przy obliczeniach stężeń, rozpuszczalności, mieszaniu roztworów itd. zawsze zwracajcie uwagę co uległo zmianie (masa rozpuszczalnika, masa substancji rozpuszczonej, ze wzrostem jednego i drugiego zmienia się również masa całego roztworu). Podzielcie zadanie na kroki i powoli rozpiszcie co było przed zmieszaniem/dolaniem/odparowaniem/dodaniem subst. rozp., a co było po (masy roztworów, rozpuszczalnika, substancji rozpuszczonej).
2) Zasada zachowania ładunku.

W zadaniach testowych – jeżeli nie znacie odpowiedzi – próbujcie znaleźć właściwą przez wykluczenie złych.

W zapisie:
3 O₂
– trójka to współczynnik stechiometryczny – oznacza ilość molekuł (atomów, cząsteczek, jonów itd.)
– dwójka to indeks stechiometryczny – oznacza ilość atomów danego pierwiastka związanych w całej cząsteczce.

Sole (+podręcznik, 9 metod otrzymywania):
https://zpe.gov.pl/a/sole—podsumowanie/D16N5uH0u
https://zpe.gov.pl/a/sole—budowa-wlasciwosci-otrzymywanie-i-zastosowanie/DXrM1OzDF

Węglowodory:
https://zpe.gov.pl/a/wegiel-i-zwiazki-wegla-z-wodorem/DwnrqFX8n
https://zpe.gov.pl/a/wegiel-i-jego-zwiazki-z-wodorem—podsumowanie/DYLRWyPUe
https://zpe.gov.pl/a/weglowodory-nasycone—alkany/Dp1KxjbNs – węglowodory nasycone (alkany)
https://zpe.gov.pl/a/wlasciwosci-alkanow/Dw3ToRi0J – właściwości alkanów
https://zpe.gov.pl/a/weglowodory-o-wielokrotnych-wiazaniach-miedzy-atomami-wegla/DtGz1RaGs – węglowodory nienasycone
https://zpe.gov.pl/a/wlasciwosci-weglowodorow-nienasyconych/D155KVmAd – właściwości alkenów i alkinów